Las primeras investigaciones científicas de Dalton se
desarrollaron en el campo de la meteorología y esta pasión le acompañó toda su
vida; diariamente efectuaba observaciones de la temperatura, presión
barométrica y pluviométricas. Su primera obra fue Observaciones y ensayos
meteorológicos (1793).
Fue el primero que describió la ceguera hacia los colores
(publicándolo en 1794), de la que él mismo fue víctima. Por eso, dicha
enfermedad se conoce con el nombre de daltonismo.
Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de
que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en
proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que formuló por
primera vez en 1803, es la piedra angular de la química moderna. En 1808 se
editó su obra Nuevo sistema de filosofía química, que incluía las masas
atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno.
Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación
periódica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría atómica a través
del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.
Fue elegido miembro de la Royal Society de Londres en 1822
y, en 1830, miembro de la Academia de Ciencias de París. En 1831, ayudó a
fundar la Asociación Británica para el Avance de la Ciencia.
MODELOS ATÓMICO
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la
química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre
1803 y 1807 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las
sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de
las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para
formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas
relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo
12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar
monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar
dióxido de carbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran
variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de
una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En
esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo
XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a
una teoría combinatoria realmente simple.
Hasta la segunda mitad del siglo XIX no aparecieron
evidencias de que los átomos fueran divisibles o estuvieran a su vez
constituidos por partes más elementales. Por esa razón el modelo de Dalton no
fue cuestionado durante décadas, ya que explicaba adecuadamente los hechos. Si
bien el modelo usualmente nacido para explicar los compuestos químicos y las
regularidades estequiométricas, no podía explicar las regularidades periódicas
en las propiedades de los elementos químicos tal como aparecieron en la tabla
periódica de los elementos de Mendeleiev (esto sólo sería explicado por los
modelos que suponían el átomo estaba formado por electrones dispuestos en
capas). El modelo de Dalton tampoco podía dar cuenta de las investigaciones
realizadas sobre rayos catódicos que sugirieron que los átomos no eran
indivisibles sino que contenían partículas más pequeñas cargadas
eléctricamente.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados
simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas
llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí,
tienen la misma masa y propiedades
3. Los átomos de diferentes elementos tienen masas
diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado
como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
4. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se
combinen en las reacciones químicas.
5. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan
relaciones simples.
6. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más de un compuesto.
7. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos
o más elementos distintos.
L no estas muerto aaaaaaaaaaaaaaaa
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